A IMPORTÂNCIA DO ÁCIDO SULFÚRICO PARA A INDÚSTRIA E A FORMAÇÃO DA CHUVA ÁCIDA

O ácido sulfúrico é o composto químico produzido e consumido mundialmente em maior quantidade. Virtualmente todos os ramos da indústria química dependem dele, direta ou indiretamente. Segundo o químico alemão, Justus Von Liebig, (1803-1873), a prosperidade comercial de uma nação pode ser medida pela quantidade de ácido sulfúrico que ela consome. O H₂SO₄ é um líquido viscoso, corrosivo e denso. O contato com a pele provoca queimadura e ulceração. Se ingerido, provoca erosão dental, queimaduras graves na boca e na garganta e possível perfuração do trato intestinal. Sua dissolução em água ocorre uma grande liberação de calor, o que pode provocar ebulição violenta e explosiva, espirrando solução quente e corrosiva na pessoa.

Grande parte dos produtos químicos industriais com os quais tomamos contato diário tem o ácido sulfúrico, H₂SO₄, envolvido, direta ou indiretamente, em fabricação: detergentes, plásticos, tintas, corantes, fibras têxteis, fertilizantes, baterias de automóveis etc. Trata-se do composto químico de maior importância para indústria, podendo seu consumo anual ser usado como indicador do grau de desenvolvimento da indústria química de um país.

Quando puro, apresenta-se como líquido incolor, oleoso, bastante denso (d=1,84 g/cm³) e de alto ponto de ebulição (338°C).

O mapa conceitual a seguir mostra, de forma esquemática, como o ácido sulfúrico é fabricado a partir das matérias-primas enxofre mineral, oxigênio do ar e água. O processo se é semelhante com o aparecimento de H₂SO₄ na chuva.

Quando o H₂SO₄ se dissolve em água, ocorre uma grande liberação de calor, que faz a temperatura da mistura aumentar.

O processo correto para misturar H₂SO₄ concentrado e água é adicionar lentamente o ácido sobre a água, nunca o contrário! Isso porque, ao jogar água sobre o ácido, a temperatura se eleva tanto que pode haver uma explosão (graças à fervura violenta da água), espirando ácido na pessoa e podendo até quebrar o recipiente que contém a solução. Esse tipo de cuidado deve ser tomado para qualquer ácido, não apenas para o H₂SO₄.

Observação: Ácidos concentrados são extremamente perigosos e NÃO devem ser manipulados por alunos.

O H₂SO₄ é um ácido forte, bastante corrosivo, com ação desidratante; ou seja, ele é capaz de retirar água dos materiais. A adição de um pouco de H₂SO₄ concentrado ao açúcar provoca a carbonização do açúcar, isto é, sua transformação em carvão. Assista ao vídeo, até o final, que mostra essa reação:

Chuva Ácida

A chuva é, naturalmente, um pouco ácida!

Plantas e animais, ao respirar, eliminam gás carbônico, CO₂, na atmosfera. Podemos dizer que a presença desse gás na atmosfera é natural. Quando chove, ocorre uma reação entre ele  e a água da chuva, produzindo ácido carbônico, que deixa a chuva ligeiramente ácida, já que se trata de um ácido fraco. A reação envolvida pode ser assim equacionada:

CO₂  +  H₂O  → H₂CO₃

A presença de H₂CO₃ na chuva ácida NÃO se deve necessariamente à poluição. Essa acidez natural da chuva é tão baixa que não faz nenhum mal aos seres vivos. A medida de pH de amostra de chuva em local não poluído revela um discreta acidez (pH = 5,6), que não é prejudicial ao meio ambiente.

Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo (gasolina, óleo diesel) e no carvão mineral são os compostos contendo o elemento enxofre (S). Quando esses combustíveis são utilizados, produz-se o dióxido de enxofre, um óxido ácido de cheiro bastante irritante.

S  +  O₂   →   SO₂

Ao reagir com a água da chuva, o SO₂ produz o ácido sulfúrico:

SO₂  +  H₂O  →  H₂SO₄

 Na atmosfera, parte do SO₂ reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO₃, outro óxido ácido. Embora essa reação seja difícil, ela é acelerada pela presença de certas partículas em suspensão na atmosfera. O SO₃ formado reage com a água da chuva, produzindo H₂SO₄, que é um ácido forte.

2 SO₂   +   O₂   →  2 SO₃

SO₃   +   H₂O  →  H₂SO₄

Assim se origina a chamada chuva ácida, ou seja, chuva com acidez superior àquela naturalmente devida ao CO₂. Ela é responsável por inúmeros problemas, entre os quais se destacam:

• Prejuízos para a agricultura, pois o solo se torna ácido e, ao mesmo tempo, o SO₂ destrói as folhas dos vegetais;
• A água dos rios e lagos se torna ácida e, consequentemente, imprópria à vida de peixes;
• Corrosão do mármore, do ferro e de outros materiais usados em monumentos e construções.

Observação: o álcool proveniente da cana-de-açúcar não contém compostos de enxofre e, portanto, não contribui para o aparecimento de H₂SO₄ na chuva.