Termoquímica: A reação exotérmica é mais “espontânea” que a endotérmica?

Desde sempre, o homem sempre se utilizou das diversas formas de energia. E principalmente nos dias atuais a energia tem sido cada vez mais necessária aos seres. 

Demonstrações disso são que nas nossas casas precisamos de energia, as indústrias se utilizam da energia para movimentar suas máquinas, nos escritórios para lhe auxiliar em seus trabalhos, nos meios de transportes, no sistema de comunicação e até mesmo para nossos momentos de lazer precisamos das diversas formas de energia.




Já pensou seu final de semana sem poder assistir seu programa favorito na televisão, ou quem sabe não poder curtir as luzes de uma danceteria, não assistir ao show do seu cantor preferido, não poder ouvir uma boa música e não poder acessar a internet para fazer suas pesquisas.

E não podemos nos esquecer dos alimentos, afinal, são deles que conseguimos retirar a nossa energia para abastecer nosso corpo e assim podermos se locomover e realizar as atividades do dia a dia. Os alimentos são o combustível para o nosso corpo.

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A química tem como objetivo principal estudar a composição e as transformações da matéria, bem como estudar a energia envolvida nessas transformações. Todas transformações químicas e ou físicas produzem ou consomem energia, forma de calor.

O que estuda a Termoquímica?

É a parte da química que se encarrega de estudar as quantidades de calor liberadas ou recebidas durante as reações químicas.

O calor é a forma mais comum de energia que acontecem nas reações químicas. E muitas das vezes não percebemos, e ele passa a ser o “produto” principal da reação e não nos preocupamos com os outros produtos que são sintetizados e jogados fora.

Um exemplo claro disto é quando se queima carvão, jogamos fora os produtos químicos (CO e CO2) e aproveitamos só o calor;

Já sabemos que o calor pode ser absorvido ou consumido durante o processo de reação química. Sendo assim, podemos classificar as reações químicas em exotérmica ou endotérmica.

O que são reações Exotérmicas?

Reações exotérmicas são aquelas que liberam ou produzem calor, por exemplo:

Representa a queima do carvão    C + O₂  → CO₂ + calor 

Representa a combustão da gasolina C₈H₁₈ + 25/2 O₂  → 8 CO₂ + 9 H₂O + calor

Ou seja, tanto o carvão (C) quanto a gasolina (C₈H₁₈) quando efetuada a reação química além de sintetizar os produtos, também produz calor. O calor é encarado como um dos produtos.

O que são Reações Endotérmicas?

Já as reações endotérmicas são aquelas que absorvem ou consomem calor, como por exemplo:

Na formação do óxido nítrico N₂ + O₂ + calor → 2 NO 

Na decomposição do carbonato de cálcio CaCO₃ + calor → CaO + CO₂ 

Podemos observar que para as duas reações acontecerem são necessários um estímulo (calor). O calor é encarado como um dos reagentes.

Finalmente respondendo a indagação do título, temos: na reação exotérmica basta que ela seja provocada para que ela se inicie e prossiga sozinha. Como por exemplo, a queima do carvão, a queima de um fósforo (o estímulo é o calor gerado pelo atrito na caixa). Já na reação endotérmica ocorre somente quando fornecemos continuamente o calor necessário de que ela necessita, durante todo o processo, como por exemplo, no cozimento dos alimentos.

É isso aí, amigo leitor, espero que você tenha gostado e que tenha tido um ganho de conhecimento e que os esclarecimentos aqui postados possa de alguma forma lhe ajudar nos seus estudos e principalmente na vida. Em breve trarei um post mostrando como representar as reações exotérmicas e endotérmicas através de gráficos.